Modelo atómico de Bohr

Fue propuesto en 1913 por Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porque los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Se basa en tres postulados:
1) los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
2)los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuáles el momento angular del electrón es un múltiple entero de h/2p
3)Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más  más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electrostática.
Los electrones se disponen de diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal se representa con una n y toma valores desde 1 hasta 7
este modelo se atiene a la ley del octeto.

Modelo de Bohr 

 www. ies.uva.es/~qgintro/ato/tutorial-08.html

es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico_de_Bohr.